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| 분압 (分壓, partial pressure) | 2016.11.10 | ||
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| 작성자 : 관리자 | |||
분압이란 용어는 부분압력과 같은 말로 일정 공간(일정한 그릇이라 생각하자)안에 섞여 있는 혼합기체 들이 각각 그 공간(그릇)에 미치는 압력이라 할 수 있다. Dalton’s law에 따르면 혼합기체가 가(加)하는 총압력은 각 구성체들이 가(加)하는 압력을 합한 것과 같다. 즉 P=P1 + P2 + P3 +…… +Pn 대기권에 있는 공기(혼합가스)의 총 압력은 1기압 상태에서 수은주(水銀柱)로 760 ㎜Hg가 된다. 부분압력(분압)으로 산소는 159.6 ㎜Hg, 질소 592.8 ㎜Hg, 기타 7.6 ㎜Hg으로 총 압력은 760 ㎜Hg이다. 인체는 산소분압이 높은 곳에서는 헤모글로빈이 산소와 쉽게 결합하고 산소분압이 낮은 곳에서는 쉽게 분열된다. 또 이산화탄소의 분압이 높을수록 산소헤모글로빈의 분열 속도가 증가한다. 따라서 탄산가스가 많은 곳 일수록 산소의 공급을 많이 받게 되는 효과를 가져온다. |
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